اسید سولفوریک

اسید سولفوریک (H₂So₄) با نامهای مشابه جوهر گوگرد، سولفات هیدروژن و سولفوریک اسید، یکی از مهمترین مواد شیمیایی موجود در جهان محسوب می‌شود.

اسید سولفوریک (Sulfuric acid) چیست؟

اسیدی بسیار قوی و در زمره مواد شیمیایی بسیار خطرناک قرار می‌گیرد این ماده بی رنگ، خورنده و واکنش پذیر است و با هر درصدی در آب حل می‌شود. دارای نقطه ذوب 10 درجه سانتی گراد و نقطه جوش 335 درجه سانتی گراد می‌باشد. در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده می‌شد. اسید سولفوریک برای نخستین بار توسط جابربن حیان کشف شد.

تاریخچه اسید سولفوریک

تاریخچه سولفوریک اسید به دورانی از باستان باز می گردد که سومری ها به مطالعه انواع ویتریول ها پرداختند. (اسید سولفوریک در میان کیمیاگران قرون وسطی به عنوان ویتریول شناخته می شد ویتریول ها در واقع دسته ای از مواد معدنی شیشه ای هستند که اسید را میتوان از آنها استخراج کرد که با توجه به رنگ بندی شان شناسایی می شوند).

برخی از اولین نشانه ها درباره مطالعه خواص ویتریول ها در آثار پزشک یونانی دیسکوریدس وطبیعت شناس رومی پلینی بزرگ مشاهده می شود.

جالینوس نیز درباره کاربردهای پزشکی ویتریول ها صحبت کرده و همچنین کاربردهای متالورژیکی برای این مواد شیشه ای در آثار کیمیاگری هلنیستی نیز آمده که قدیمی ترین کتاب کیمیاگری نیز مطلق به اوست.

اما قدیمی ترین مدارک موجود که احتمالا به تهیه اسید سولفوریک منجر گشته به قرن هشتم میلادی بر میگردد که در آن جابر ابن حیان با تقطیر کانی های سولفات آهن (آهن سولفات هفت آبه و مس (||) سولفاته این اسید را تولید کرد.)

اما اسید سولفوریک برای اولین بار در قرن نهم توسط دانشمند ایرانی زکریای رازی کشف شد. او این اسید را از طریق تقطیر خشک کانی هایی که شامل سولفات آهن معروف به (زاج سبز) و سولفات مس معروف به (کات کبود) بدست آورد.

اسید سولفوریک در حدود قرون سیزدهم روغن ویتریول نیز نامیده میشد که از طریق برشته کردن ویتریول سبز که همان (سولفات آهن(||)) می باشد در دستگاهی به اسم توتگاه آهنی تهیه می گشته و اولین اشاره ها به این موضوع در آثار وینسنت بووه دیده می شود.

در قرن هفدهم، یوهان گلابر شیمیدان آلمانی-هلندی اسید سولفوریک را با سوزاندن گوگرد همراه با نمک (نیترات پتاسیمKNO3) در حضور بخار آب تولید کرد. پس از آن در سال 1736 جاشوا وارد، داروساز لندنی از این روش برای شروع اولین تولید این ماده شیمیایی مهم در مقیاس بزرگ استفاده کرد.

در سال ۱۷۴۶ در بیرمنگام، جان روباک (John Roebuck) این روش را برای تولید اسید سولفوریک در محفظه های سرب که قوی تر و ارزان تر بودند و حجم بیشتری نسبت به ظروف شیشه ای قبلی داشتند اقتباس کرد.

این فرآیند امکان صنعتی سازی موثر تولید اسید سولفوریک را فراهم کرد. این روش پس از آن حدود دو قرن به عنوان روش استاندارد تولید باقی ماند.

سولفوریک اسید تولید شده توسط جان روباک به غلظت ۶۵٪ بسیار نزدیک بود. به همین دلیل اصلاحات بعدی جهت رسیدن به غلظت بیشتر توسط شیمی دان فرانسوی لوئیس گیلوساک و شیمی دان انگلیسی گلوور باعث افزایش غلظت اسید در حدود ۷۸٪ شد.

با این حال برای تولید بسیاری از محصولات به غلظت بالاتری از این ماده نیاز بود. سر انجام در سال۱۸۳۱ پرگرین فیلیپس تاجر بریتانیایی سرکه روش تماسی را برای تولید اسید سولفوریک به ثبت رساند که روشی بسیار مقرون به صرفه برای تولید این ماده غلیظ بود و امروزه تمامی تولیدات جهان تقریبا با این روش انجام می شود.

خطرات استفاده از اسید سولفوریک

این ماده نیز مانند سود پرک ماده ای سمی و در صورت استنشاق یا بلعیده شدن می‌تواند سبب مرگ شود. در صورت تماس با پوست سبب زخم و سوختگی عمیق و در صورت تماس با چشم سبب کوری در فرد می‌شود.

اسید سولفوریک باید به شکل درست و صحیحی مورد استفاده قرار بگیرد، زیرا بسیار خورنده است و باعث سوختگی شدید و جدی می شود. این ماده علاوه بر پوست، می تواند فلزات، سنگ و کاغذ را از بین ببرد و به اصطلاح بخورد. هنگام استفاده از اسید سولفوریک در محیط های آزمایشگاهی و صنعتی، باید حتما از تجهیزات مناسب مانند ماسک، محافظ صورت، دستکش بلند لاستیکی، عینک ایمنی و چکمه استفاده کنید. قرار گرفتن طولانی مدت و مداوم در معرض این ماده شیمیایی باعث تحریک شدید چشم، تحریک دستگاه تنفسی، آسیب به بافت ها و فرسایش دندان ها می شود.

• تماس اسید سولفوریک با پوست و چشم و بلع و استنشاق آن، بسیار خطرناک است و آسیب های جدی به بدن و سلامتی وارد می کند. در صورت بروز هر یک از این اتفاق ها، خیلی سریع به پزشک مراجعه کنید تا آسیب های وارده و خطرات احتمالی دیگر را به حداقل برسانید.
• تماس این ماده شیمیایی با چشم می تواند باعث کوری دائمی شود. در صورت بروز این اتفاق، بلافاصله چشم خود را با آب، به مدت حداقل ۳۰ دقیقه بشویید و سریع به پزشک مراجعه کنید.
• تماس این اسید با پوست باعث زخم شدن و خوردگی آن می شود. اگر اسید سولفوریک با پوست شما تماس پیدا کرد، بلافاصله ناحیه آسیب دیده را با آب ولرم، به مدت 30 دقیقه بی وقفه شست و شو دهید و به پزشک مراجعه نمایید.
• بلع این ماده شیمیایی می تواند باعث حالت تهوع، استفراغ و سوختگی جوارح داخلی شود و به عضوهای داخلی آسیب غیر قابل جبران وارد کند. در صورت بروز این اتفاق، بلافاصله دهان خود را با آب سرد بشویید و سریعا به پزشک متخصص مراجعه کنید.
• اگر این اسید را استنشاق کنید، بینی و حلق شما ملتهب و تحریک می شود و باید سریعا در معرض هوای تازه قرار بگیرید و به پزشک مراجعه کنید.

ویژگی و خصوصیات جوهر گوگرد

این ماده شامل مولکول‌های دارای گشتاور قطبی است که می‌توانند با یکدیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند. این ماده شیمیایی مایعی است با نقطه جوش بالا و هم چنین یک مایع ویسکوز (دارای گران روی زیاد) محسوب می‌شود.

همین شرایط مولکولی باعث می‌شوند که این ماده به خوبی در آب حل شود و محلول های اسیدی مختلف تولید کند.

اسید سولفوریک مایعی غلیظ می باشد که دارای بوی تندی است، نقطه جوش آن بسیار بالا بوده و علاوه بر این که از ترکیب ماده‌های دیگر می توان آن را ساخت به صورت ارگانیک در طبیعت نیز یافت می شود. یعنی از گازهای منتشر شده آتشفشان ها بدست می آید و می توان آن را جمع آوری کرد. اما با توجه به اینکه تمایل زیادی به جذب بخار آب دارد به طور طبیعی و خالص در روی زمین وجود ندارد. اسید سولفوریک با توجه به خلوصش دارای رنگ های متفاوتی نیز می باشد (بی رنگ تا قهوه ای) یعنی هر چه خلوص آن زیاد باشد رنگ کم رنگ تری دارد.

این ماده با توجه به انحلال پذیری بالایی که دارد شدت گرمازایی آن بسیار زیاد است. اسید سولفوریک در باران های اسیدی بخش عمده ای را تشکیل می دهد و این ماده می تواند به صورت آلاینده نیز در هوا معلق بماند و همراه با آب باران فرو ریزد. در هنگام برخورد با فلزات سریعا واکنش نشان می دهد و دمای بالا باعث سرعت و شدت واکنش می شود، ضمنا ناگفته نماند این ماده بر روی فلزاتی چون جیوه و سرب هیچ واکنش و اثری ندارد.

 انواع روش تولید اسید سولفوریک

این اسید پرکاربرد با روش های مختلف و متنوعی تولید می شود؛ روش هایی همچون فرآیند محفظه سرب، فرآیند اسید سولفوریک مرطوب، فرآیند مجاورت و… .

رایج ترین و متداول ترین روش تولید این ماده شیمیایی استفاده از گوگرد و بازیافت آن می باشد. اسید سولفوریک در روش استفاده از گوگرد، طی 4 مرحله تولید می شود که در زیر به شرح این مراحل پرداخته ایم.

روش فرآیند مجاورت

مرحله 1: استخراج گوگرد
در مرحله اول، گوگرد که از اصلی ترین و مهم ترین مواد شیمیایی و ترکیبات می باشد، از طریق حرارت دادن سنگ معدن سولفید آهن به دست می آید و تولید می شود.

مرحله 2: تبدیل گوگرد به دی اکسید گوگرد
در این مرحله، گوگرد در مجاورت اکسیژن قرار می گیرد و اکسید می شود. سپس گوگرد مذاب و اکسید شده در یک کوره پاشیده می شود و از طریق انفجار هوای خشک سوزانده می گردد. سوختن گوگرد با شعله آبی مشخص می شود و گاز تولید شده طی هر فرآیند، شامل تقریبا 12 درصد دی اکسید گوگرد و 10 درصد اکسیژن می باشد.

مرحله 3: تبدیل دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد
دی اکسید گوگرد در مجاورت کاتالیزگر قرار می گیرد و با اکسیژن اضافی واکنش می دهد. در نهایت به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود.

مرحله 4: تبدیل تری اکسید گوگرد به اسید سولفوریک
از واکنش تری اکسید گوگرد با آب، اسید سولفوریک به دست می آید. البته از واکنش دی اکسید گوگرد با هیدروژن پر اکسید یا آب اکسیژنه، نیز این ماده شیمیایی تولید می شود.

تولید اسید سولفوریک به روش مرطوب

روش تولید اسید سولفوریک به روش مرطوب اولین بار توسط یک شرکت دانمارکی در سال 1980 ایجاد شد .این شیوه یک روش بسیار مناسب و کارآمد می باشد که از بازیافت گوگرد از گاز های صنعتی بدست می آید که باید با فشار بخار بالایی اقدام به تولید آن کرد.

در همه صنایعی که در از بین بردن گوگرد در آنها به مشکل بر می خوریم از روش مرطوب استفاده می شود.

مراحل روش مرطوب:

در مرحله اول،با سوزاندن گوگرد آن را تبدیل به گوگرد دی اکسید می کنیم.

S + O → SO2

و یا هیدروژن سولفید با اکسیژن می سوزانیم و گاز گوگرد دی اکسید تولید می شود.

2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

سپس گوگرد دی اکسید با کمک کاتالیزور وانادیم اکسید با اکسیژن سوزانده می شود و به گوگرد تری اکسید تبدیل می شود. این واکنش تعادلی  و برگشت پذیر است.

2 SO2 + O2 → 2 SO3

در نهایت گوگرد تری اکسید هیدراته شده و به سولفوریک اسید گازی تبدیل می شود.در مرحله آخر اسید گازی متراکم شده و به مایعی با غلظت 07-98 درصد تبدیل می شود.

SO3 + H2O → H2SO4

تولید اسید سولفوریک به روش محفظه سرب

در این روش گوگرد با خلوص بالا را با حرارت غیر مستقیم به وسیله کویل بخار تبدیل به مایع می کنیم. گوگرد در دمای ۱۵۰ درجه سانتی گراد به حالت مایع در می‌آید. در صورت مایع بودن گوگرد به راحتی می توان آن را با پمپ مخصوص به کوره فرستاد. مقدار جرم گوگرد مذاب در داخل کوره احتراق باید با کنترل مسیر برگشتی به درون حوضچه یا تنظیم سوزن مشعل کوره، تنظیم شود.

طبق فرمول زیر، گوگرد با احتراق در دمای  ۱۰۰۰-۹۵۰ درجه سانتی گراد به گوگرد دی‌اکسید تبدیل می‌شود.

۲PbS(s) + 3O2 → ۲PbO(s) + 2SO2

S + O2 → SO2 + q

اکسیژن را به وسیله دمنده تا 150 درجه سانتی گراد گرم می کنیم تا از پایین آمدن دمای کوره جلوگیری کنیم، سپس تبدیل SO2 به SO3  انجام می پذیرد.

کاتالیزگر در این برج وانادیم پنتااکسید به صورت چهار لایه قرار دارد، بصورتی که دو لایه به هم متصل بوده و ما بین آنها تنها یک صفحه فلزی مشبک وجود دارد.زمقدار کاتالیزگر در این چهار لایه متفاوت است.زیعنی در لایه چهارم که پایین‌ترین لایه است بیشترین مقدار در حدود 70درصد کاتالیزگر وجود دارد. بقیه لایه‌ها به ترتیب 20 ،7 ،3 درصد کاتالیز در بردارند.

گاز SO2 تولید شده دمای بالایی دارد و با وجود این حرارت اگر وارد کاتالیزگر شود آن را از بین می برد. به همین دلیل  پیش از ورود به برج دمای آن را باید کاهش دهیم که برای این کار باید آن را وارد دیگ تولید بخار کنیم تا دمایش را در حدود 500 درج سانتی گراد کاهش دهد.با توجه به این که احتمال وجود ذره های گرد و غبار وسیلیس و عنصرهایی همچون سرب و آرسنیک (ناخالصی های احتمالی گوگرد) وجود دارد که باید گاز را از صافی سیلیسی ویژه بگذرانیم.

در این صافی علاوه براین که گاز را از ناخالصی ها نجات می دهیم با تزریق هوای خشک و خنک به گاز، کمبود اکسیژن نیز برطرف می کنیم، دما به حدود ۴۵۰ درجه سانتی گراد می‌ر‌سد که دمایی مناسب برای ورود به برج کاتالیزگر است.

SO2 +1/2 O2 → SO3 + q

گاز SO3 تولید شده، هنوز مقداری SO2 به همراه دارد و برای تبدیل SO2به  SO3باید آن را از لایه های سوم و چهارم کاتالیزگر نیز عبور دهیم تا باقی مانده SO2 نیز به SO3 تبدیل شود.

گاز بیرون آمده از لایه‌ی چهارم وارد یک مبدل گرمایی دیگری می شود ،که این کار باعث خنک شدن آن تا حدود 240 درجه سانتی گراد می گردد، آن‌گاه وارد برج اولئوم و درآخر وارد برج اسید می‌شود.

گاز SO3 و اسید در این برج ها خلاف جهت یکدیگر حرکت می‌کنند به صورتی که اسید به صورت از بالای برج به پایین سرازیر می شود  و گاز از پایین، روانه‌ی بالای برج می‌شود. این کار باعث جذب گاز SO3 به اسید شده، اولئوم یا اسید سولفوریک دودکننده ایجاد می‌کند،و یعنی همان اسید سولفوریک است.

SO3 +H2O →H2SO4 + q

H2SO4 + SO3→ H2S2O7

تولید اسید سولفوریک به روش آزمایشگاهی سنتز

تولید اسید سولفوریک با استفاده از روش آزمایشگاهی به صورت زیر انجام می گیرد.

وقتی گاز گوگرد دی اکسید با هیدروژن پراکسید(آب اکسیژنه) واکنش می یابد:

SO2 + H2O2 → H2SO4

سپس با استفاده از الکترولیز محلول مس (ll) سولفات که در این فرآیند، کاتد باید یک فلز با رسانایی خوب و آند از جنس پلاتین یا زغال (به منظور عدم واکنش با محلول) باشد.

تولید اسید سولفید به روش الکتروبرومین

روش الکتروبرومین پرهزینه‌ترین، خطرناک‌ترین و دردسر سازترین روش می باشد که از مخلوطی از گوگرد، آب و اسید هیدروبرومیک است که به عنوان محلول الکترولیتی از آن استفاده می‌کنند.

در این روش گوگرد به پایین ظرف زیر محلول اسید فشار داده می شود سپس کاتد مس و آند پلاتین،گرافیت با کاتد در نزدیکی سطح ظرف قرار می گیرد و آند در پایین الکترولیت قرار گرفته تا جریان را اعمال کند. این کار ممکن است نیاز به زمان بیشتری داشته باشد و باعث ساطع شدن بخارهای سمی برم و سولفور برومید شود. اما اسید واکنش دهنده را می توان بازیافت کرد، یعنی به طور کلی با حذف تلفات اسید، گوگرد و آب به اسید سولفوریک و هیدروژن تبدیل می شوند.

الکترولیز هیدروژن برمید آبی:

2 HBr → H 2 + Br 2

 

3تولید اولیه تری بروماید ، در نهایت با کاهش Br- معکوس می شود:

Br 2 + Br − ↔ Br-

برم با گوگرد واکنش می دهد و دیسولفور دی برومید تشکیل می دهد:

2 S + Br 2 → S 2 Br 2

اکسیداسیون و هیدراتاسیون دی سولفور دی برومید:

S 2 Br 2 + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 H 2 SO 4 + 12 HBr

 انواع اسید سلفوریک بر أساس درصد خلوص

اسید سولفوریک در دسته مواد شیمیایی قرار گرفته که جزو مواد بسیار خطر ناک محسوب میگردندد. این اسید پرکاربرد برای مصارف مختلف در سه خلوص ۹۸٪، ۵۰٪، ۳۵٪ تولید می شود.

اسید سلفوریک ۹۸٪ یعنی از هر صد گرم محلول موجود ۹۸درصد آن از اسید تشکیل شده و فقط دو درصد ناخالصی دارد این خلوص از اسید توانایی تجزیه بافت های زنده و حتی سنگ را نیز دارا است. به همین دلیل باید هنگام استفاده از آن تمهیدات امنیتی به شدت رعایت شود.

اسید سولفوریک ۹۸٪ به شدت خوردنده می باشد و بخشی از باران های اسیدی را نیز شامل می شود که بر اثر برخورد قطرات باران با الودگی های موجود سبب تولید اسید سلفوریک نیز میگرددند. ناگفته نماند اسیدی با این درصد خلوص به دلیل غلظت بالا از پایداری بیشتری نیز برخوردار است و به همین دلیل اکثر اسید خالص نیز تلقی میگردد.

رقیق کردن اسید سولفوریک

اسید سولفوریک عمدتا غلیظ است و از غلظت بالایی برخوردار می باشد. در برخی از صنایع و مشاغل، به نمونه رقیق نیاز می باشد و باید اسید غلیظ را رقیق کرد. برای رقیق کردن این ماده شیمیایی به هیچ وجه نباید به آن آب اضافه کرد، زیرا این ماده شیمیایی خیلی سریع با آب واکنش می دهد و جوشیده و پاشیده می شود. برای رقیق کردن این اسید، باید ابتدا آب را داخل یک ظرف ریخت و سپس کم کم و به آهستگی اسید را به آب اضافه کرد تا اسید جوشش و پاشش نکند.

کاربردهای سولفوریک اسید

 

• کاربرد اسید سولفوریک در کشاورزی

کاربرد اسید سولفوریک در کشاورزی در تهیه کود شیمیایی فسفاته می باشد. با توجه به اینکه کودهای شیمیایی ۶٠ درصد بازار مصرف این اسید را به خود اختصاص داده اند می توان گفت بیشترین استفاده از اسید سولفوریک در زمینه تهیه و تولید کودهای شیمیایی است. تولید کود سولفات آمونیم، کود سوپر فسفات نرمال و همچنین استفاده مستقیم از این ماده با مخلوط کردن آن با کودهای مایع انجام می پذیرد.

• کاربرد در صنایع معدنی و فلزی

اسید سولفوریک با ترکیب قوی که دارد برای زدودن هرگونه ناخالصی های کربنی و یا زدودن زنگ زدگی در فرآوری فلزات مختلف از جمله آهن، مس و فولاد مورد استفاده قرار می گیرد.

• کاربرد اسید سولفوریک در صنایع شیمیایی

این ماده شیمیایی یک جزء ضروری در تولید اسیدهای یخ، حشره کشها، داروها و… می باشد که مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین در احیای آلومینیوم بسیار کاربردی می باشد. لازم به ذکر است که از این اسید در تهیه اسید هیدروکلریک و اسید نیتریک نیز استفاده می شود.

•  کاربرد در شوینده ها

اسید سولفوریک به دلیل خاصیت چربی گیری قوی که دارد در تهیه و تولید انواع مواد شوینده و لوله بازکننده ها، شست و شوی کاشی‌ها و… مورد استفاده قرار می گیرد. به عنوان مثال صابون، از یک زنجیر هیدروکربن متصل به نمک یک اسید محلول در آب تشکیل شده است. باید توجه داشت که طول زنجیر و نوع هیدروکربن مورد استفاده بطور مناسب انتخاب گردد.

• تولید باتری و آب باتری اتومبیل

باتری ها در اتومبیل‌ها و همچنین تراکتورها بمنظور استارت اولیه ماشین آلات مکانیکی استفاده می شود. در تولید این باتری ها، اسید سولفوریک به عنوان الکترولیت مورد استفاده قرار می گیرد. اگرچه مقدار و غلظت اسید مورد نیاز برای هر باطری می تواند متفاوت باشد.

• ساخت مهمات و مواد منفجره

نیتروگلیسیرین ماده ای سمی با قدرت تخریب بالایی می باشد که در تولید آن از اسید سولفوریک استفاده می کنند؛ همچنین از این ماده شیمیایی پرکاربرد در تولید مواد منفجره مانند TNT،RDX و PETN نیز استفاده می شود.

• کاربرد در پالایش نفت

با توجه به اینکه نفت ترکیبی به شدت آلوده کننده زیست محیطی است، باید حتما مورد پالایش قرار گرفته سپس به مصرف برسد یکی از موادی که در پالایش نفت بسیار کاربرد دارد اسید سولفوریک می باشد. به پالایش نفت با این مدل اسید، پالایش شیمیایی نیز گفته می شود.

• کاربرد اسید سولفوریک در صنایع رنگ

اسید سولفوریک یکی از موادی است که در تهیه رنگ مورد استفاده قرار می گیرد اما امروزه به دلیل خاصیت خورندگی بالا، خیلی کمتر از آن استفاده می شود و همچنین رنگهای تهیه شده ای که در ترکیبات آن اسید سولفوریک به کار رفته است در نهایت کدر شده و به زردی می گراید.

• کاربردها در نساجی

اسید سولفوریک در صنعت ریسندگی و همچنین ساخت ابریشم مصنوعی کاربرد دارد. از این ماده برای تثبیت رنگ پارچه و نخ و خنثی سازی رنگ ‌و همچنین در قسمتهای آماده سازی و ریسندگی و رنگ آمیزی پشم از آن به وفور استفاده می‌شود.

با توجه به اینکه ابریشم طبیعی ماده ای بسیار گرانقیمت است و استفاده آن در تمام لباس ها ممکن نمی باشد، تصمیم به ساخت ابریشم مصنوعی گرفته اند که تقریبا خاصیت ابریشم طبیعی را دارا می باشد. در تهیه و تولید این ابریشم مصنوعی از اسید سولفوریک استفاده می شود. این ماده با مخلوط ماده الیاف سلولزی و تترا آمین مس ترکیب شده و منجر به ساخت ابریشم مصنوعی می گردد.

•  کاربرد این ماده شیمیایی در صنعت کاغذ

اسید سولفوریک یک زاج سفید و منعقد کننده بسیار قوی می باشد که در صنعت کاغذسازی با تاثیر بر ویژگی های آنیونی مورد استفاده قرار می گیرد. این ماده در پروسه تولید کاغذ یکی از مهم ترین مواد می باشد.

• لیت فرآیند آندایزینگ آلومینیوم

آنادایزینگ آلومینیوم سبب سختی سطح، مقاومت به سایش، مقاومت به خوردگی و چسبندگی عالی اکسید می گردد که این ویژگیها باعث افزایش قابل‌ ملاحظه کاربرد آلومینیوم در صنعت شده است. آنودایز آلومینیوم با تشکیل یک لایه‌ی نازک اکسیدی بر روی قطعات آلومینیومی، علاوه برافزایش مقاومت در برابر خوردگی،به ایجاد نمای تزئینی قطعات نیز می شود و همچنین موجب تغییر برخی از خصوصیات فیزیکی آن‌ها می گردد.

آندایزینگ معمولا با محلول‌های اسید سولفوریک و دیگر اسیدها با مقادیر مختلف و پتانسیل‌های کاربردی و تراکم‌ به انجام می رسد. از این روش برای مقاوم سازی انواع مخزن های اسید استفاده می شود. اگر به دنبال خرید مخزن برای نگهداری و ذخیره اسید هستید بر روی عبارت مخزن اسید کلیک کنید.

بسته بندی و حمل و نقل اسید سولفوریک

همانطور که گفته شد، اسید سولفوریک بسیار خورنده، سنگین و قوی است و به همین دلیل باید تحت شرایط خاصی، بسته بندی و حمل شود. این محصول عمدتا در مخازن 1000 لیتری، بشکه های 220 لیتری، گالن های 20 لیتری، گالن های 2.5 لیتری و به صورت فله بسته بندی می شود و به فروش می رسد. ریختن آب بر روی این ماده شیمیایی، چه رقیق باشد و چه غلیظ، بسیار خطرناک است و باعث پاشیده شدن آن به اطراف و حتی منفجر شدن آن می شود. اگر قصد ترکیب اسید سولفوریک با آب را داشتید، ابتدا آب را در ظرفی مانند بشر یا ارلن بریزید و بعد اسید را قطره قطره به آن اضافه کنید.

برای ذخیره و حمل و نقل این ماده معمولا از مخازن پلاستیکی یا پلی اتیلنی دو لایه استفاده می شود و این کار تحت شرایط خاصی انجام می گیرد. بست ها و اتصالات این مخازن پلاستیکی یا پلی اتیلنی دو لایه، عموما از جنس پلی‌ اتیلن یا پلی وینیل کلراید می باشند.

بازار جهانی اسید سولفوریک

اسید سولفوریک در دسته اسیدهای معدنی قرار دارد که جزء قوی ترین اسیدها همچون اسید سیتریک و اسید نیتریک نیز به شمار می رود. از گذشته تاکنون با توجه به تقاضای زیاد، مصرف این اسید روند صعودی داشته به طوری که جزء مواد اولیه بسیاری از صنایع مهم نیز به شمار می رود.

تولید جهانی اسید سولفوریک در سال 2017 بیش از 275 میلیون تن برآورد شده که از این حجم تولید حدود ۶۰ درصد از کل تقاضای جهانی به کودهای شیمیایی اختصاص دارد و حدود 30% به بخش صنعتی و 10% به تولید فلزاتی چون مس، نیکل، اورانیوم و… اختصاص دارد.

از میان کل اسید سولفوریک تولیدی در جهان تنها 7% آن به صورت صادرات و واردات مبادله می شود. دلیل اصلی این درصد کم از مبادله، چیزی جز خورنده بودن این ماده شیمیایی و همچنین هزینه احداث بنادر حمل و نقل مختص آن نیست.

قیمت اسید سولفوریک

قیمت اسید سولفوریک با توجه به عواملی همچون غلظت، میزان خلوص، حجم، نوع کاربرد، نحوه ارائه، نوع بسته بندی، میزان پایداری، شرکت تولید کننده، بازار مصرف و عرضه و تقاضا تعیین می شود. شرایط سخت نگهداری و حمل و نقل باعث می شود که قیمت آن کمی بالاتر از دیگر اسیدها باشد. قیمت جهانی گوگرد و قیمت جهانی سوخت، بر روی قیمت نهایی این ماده شیمیایی نیز تاثیرگذار می باشد.